短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍.下列说法正确的是( )A.X的氢化物溶于水显酸性 | B.Y的氧化物是离子化合物 | C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放容易变质 | D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 |
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短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍,则X的内层电子数为2,Z的最外层电子数为6,Y的最外层电子数为2,原子的最外层电子数之和为13,则X的最外层电子数为13-6-2=5,所以X为N,Y为Mg,Z为S, A.N的氢化物为氨气,溶于水显碱性,故A错误; B.MgO为离子化合物,故B正确; C.硫化氢易被氧气氧化为硫,硫化氢的水溶液在空气中容易变质,故C正确; D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸,都是强酸,故D错误; 故选BC. |
核心考点
试题【短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电】;主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
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举一反三
第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物. (1)下列叙述正确的是______.(填字母) A.CH2O与水分子间能形成氢键 B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C.C6H6分子中含有6个▱键和1个大π键,C6H6是非极性分子 D.CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 (2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素 | Mn | Fe | 电离能 /kJ•mol-1 | I1 | 717 | 759 | I2 | 1509 | 1561 | I3 | 3248 | 2957 | 有关元素X、Y、Z、W的信息如下:
元素 | 有关信息 | X | 原子半径为0.074nm,其氢化物的结构模型可表示为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103111621-70174.png) 常温下是液体 | Y | 原子半径为0.102nm,其原子核外电子排布为:
![魔方格](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200103/20200103111621-52980.png)
| Z | 人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血 | W | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 | 同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列).该周期部分元素氟化物的熔点见下表.
氟化物 | AF | BF2 | DF4 | 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 | 关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )A.随原予序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小 | B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素 | C.若两种元素原子的最外层电子数相同,则元素最高正价一定相同 | D.电子层结构相同的微粒,其化学性质一定相似 |
| 同主族元素,其原子结构相同之处是( )A.最外层电子数 | B.核电荷数 | C.电子层数 | D.核外电子数 |
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