同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）| A．最外层电子数 | B．核电荷数 | | C．电子层数 | D．核外电子数 |
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同主族元素的原子，元素周期表中，原子核外最外层电子数相等，同一主族中，从上到下原子的核电荷数、电子层数和核外电子数逐渐增多，
故选A． |
核心考点
试题【同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）A．最外层电子数B．核电荷数C．电子层数D．核外电子数】；主要考察你对
原子核外电子的排布式等知识点的理解。
[详细]举一反三
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（ ）| A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 | | B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2- | | C．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D | | D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素 |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
| 元素代号 | X | Y | Z | W | | 原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 | | 主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 | 如表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据，试回答下列问题．
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | | 原子半径（10-10m） | 1.52 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.71 | | 最高价态 | +1 | +1 | - | +3 | +4 | +5 | +7 | +1 | +5 | - | | 最低价态 | - | - | -2 | - | -4 | -3 | -1 | - | -3 | -1 | （1）甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族，乙元素的原子结构示意图为
①写出甲、乙两种元素符号：甲______、乙______．
②甲元素原子核外有______个电子层．
③甲元素的金属性（即原子失电子的能力）比乙元素______（填“强”或“弱”）．
（2）过氧化氢在适当条件下能发生分解反应：2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究：在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液，再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末．请给合实验现象填写下列空白．
①实验目的：研究______（反应条件）对过氧化氢分解反应速率的影响．
②实验现象：______（选填“甲”或“乙”）试管中反应更剧烈，迅速放出无色气体．
③实验结论______． | | 无机化合物甲、乙分别由三种元素组成．组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c．甲是一种溶解度较小的盐类化合物．由此可知甲、乙的化学式分别是______、______；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为______． |
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