题目
题型:不详难度:来源:
①写出甲、乙两种元素符号:甲______、乙______.
②甲元素原子核外有______个电子层.
③甲元素的金属性(即原子失电子的能力)比乙元素______(填“强”或“弱”).
(2)过氧化氢在适当条件下能发生分解反应:2H2O2=2H2O+O2↑
现进行如下实验探究:在甲、乙两支大小相同的试管中各装入3mL5%的过氧化氢溶液,再向其中的甲试管中加入少量MnO2粉末.请给合实验现象填写下列空白.
①实验目的:研究______(反应条件)对过氧化氢分解反应速率的影响.
②实验现象:______(选填“甲”或“乙”)试管中反应更剧烈,迅速放出无色气体.
③实验结论______.
答案
①甲是Al、乙是Na元素,故答案为:Al;Na;
②元素所在的周期数与其电子层数数值相等,所以甲元素原子核外有3个电子层,故答案为:3;
③同一周期元素中,元素的金属性随着原子序数的增大而减弱,钠和铝属于同一周期,且钠的原子序数小于铝,所以铝的金属性小于钠,故答案为:弱;
(2)①根据实验的不同点确定实验目的,两个实验中不同点是:一个有催化剂、一个没有催化剂,所以其实验目的是研究催化剂对化学反应速率的影响,故答案为:催化剂;
②催化剂能加快反应速率,所以甲试管中反应较剧烈,故答案为:甲;
③根据实验现象知,有催化剂的反应速率比没有催化剂的反应速率快,由此得出催化剂能改变反应速率,故答案为:催化剂能改变反应速率.
核心考点
试题【(1)甲元素位于元素周期表的第3周期ⅢA族,乙元素的原子结构示意图为①写出甲、乙两种元素符号:甲______、乙______.②甲元素原子核外有______个电】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.元素原子半径大小呈周期性变化 |
B.元素的相对原子质量依次递增 |
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化 |
D.元素的最高正化合价呈周期性变化 |
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______;(填元素符号);
(2)B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为______;
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为______;X的电子式为______;
(4)E的离子结构示意图为______;
(5)Y是C的气态氢化物.常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为______;该反应______(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理.
(1)A元素是______、B元素是______.B-的结构示意图为______、C元素是______(写元素符号).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是______.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______.
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______.
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是______.
A.元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量
| ||
B.具有相同质量的原子,其化学性质基本相同 | ||
C.天然存在的元素,不论是游离态还是化合态,各同位素原子的丰度基本不变 | ||
D.同种元素组成的物质就是单质 |
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