题目
题型:不详难度:来源:
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为______、______、______、______;(填元素符号);
(2)B、C形成的化合物(比空气重)的结构式为______;
(3)C、D的单质在加热条件下生成物质X,其中含有化学键的类型为______;X的电子式为______;
(4)E的离子结构示意图为______;
(5)Y是C的气态氢化物.常温下,将D的单质投入Y中,发生反应的离子方程式为______;该反应______(填“能”、“不能”)作为设计原电池的反应原理.
答案
(1)上述4种元素按照原子序数由大到小排列为:Cl、Na、O、C,
故答案为:Cl;Na;O;C;
(2)C、O形成的化合物(比空气重)为CO2,分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对,其结构式为 O=C=O,故答案为:O=C=O;
(3)O、Na的单质在加热条件下生成物质X为Na2O2,含有离子键、共价键,其电子式为
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故答案为:离子键、共价键;
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(4)E为Cl元素,其离子结构示意图为
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(5)常温下,将Na的单质投入水中,发生反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,该反应属于氧化还原反应,能作为设计原电池的反应原理,
故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;能.
核心考点
试题【B、C、D、E均是短周期元素,原子序数依次增大,B元素原子最外层上的电子数为内层电子总数的2倍.B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2.C和D形成的化合物进】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A元素是______、B元素是______.B-的结构示意图为______、C元素是______(写元素符号).
(2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是______.
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是______.
(4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是______.
(5)G分子中含有4个原子,其分子式是______.
A.元素的相对原子质量是该元素的质量与一个12C质量
| ||
B.具有相同质量的原子,其化学性质基本相同 | ||
C.天然存在的元素,不论是游离态还是化合态,各同位素原子的丰度基本不变 | ||
D.同种元素组成的物质就是单质 |
(1)A元素的名称______;B的原子结构示意图是______;
(2)在AB2中,A与B以______键相结合,用电子式表示AB2的形成过程:______.