题目
题型:同步题难度:来源:
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答案
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核心考点
举一反三
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[提出问题]白色固体的成分是什么?
(1)Ⅰ组:
[作出猜想]白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物.
[实验验证](请你写出实验的步骤和现象) _________ .
[实验结论]白色固体的成分是CaCO3和CaO的混合物.
(2)Ⅱ组:
[作出猜想]白色固体可能全部是氧化钙.
[设计方案]取试样于试管中,加入水,再通入二氧化碳,变浑浊.Ⅱ组的方案正确吗? _________ ,理由是 _________ .
(3)Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数,设计了如下的实验方案:称取一定量白色固体,用足量盐酸溶解,产生的气体经除杂、 _________ 后,被已称量好的足量的“吸收剂”吸收…“吸收剂”宜选用 _________ ,该方案中还需补充的步骤是 _________ .
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【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】(1)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 ▲ 。
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】Ⅰ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅱ. 测定室温(20 ℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
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【设计实验并继续探究】
(3)小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得PH>7,这瓶试剂不可能是 ▲ 。
(4)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3,他又进行了如下实验:
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【综合计算】现有一种碱性调味液,是碳酸钠和氯化钠组成的溶液.为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数,设计了如下实验方案.取三份碱性调味液各100g,分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中,测得三组实验数据见下表(气体的溶解忽略不计):
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219130722-62620.png)
(5)100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为 ▲ g.
(6)碱性调味液中碳酸钠的质量分数为多少?(写出计算过程)
(7)100g 碱性调味液与该盐酸反应后溶液pH=7 时,需要盐酸的质量为 ▲ g
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(2 )长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl 、NaOH 、HCl 等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219130705-92031.png)
②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH 溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH 溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?
于是他和同学们继续探究:
【提出问题】NaOH 溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?
【提出猜想】猜想1 :使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2 :使牵牛花汁液变色的粒子是 ____
猜想3 :使牵牛花汁液变色的粒子是 ____ 。
【设计实验】
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