题目
题型：闸北区一模难度：来源：
| 氟化物 | AF | BF2 | DF4 | |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 183 | |
| 图中曲线表示8种元素的原子序数（按递增顺序连续排列）和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar， （1）A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，有4种不同能级的电子， 故答案为：11；4； （2）氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-， 故答案为：AlO2-+H++H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-； （3）NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高， 故答案为：NaF与 MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，故MgF2的熔点比NaF高； （4）同周期自左而右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，非金属性越强氢化物越稳定，故HCl最稳定性， Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Mg2+＞Al3+， 故答案为：HCl；Na+＞Mg2+＞Al3+． | ||||
关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
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同主族元素，其原子结构相同之处是（ ）
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A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同电子层结构，下列判断正确的是（ ）
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| 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： |