下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：H2O> H2Se > H2SC．离子半径：S2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各组物质性质的比较正确的是

A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃	B．熔沸点：H₂O> H₂Se > H₂S
C．离子半径：S²^－>Cl^－>K⁺	D．离子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

答案

解析

略

核心考点

试题【下列各组物质性质的比较正确的是A．酸性：H3PO4>H4SiO4>H2CO3B．熔沸点：H2O> H2Se > H2SC．离子半径：S2】；主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是（）

A．2s > 3s

B．2s > 2d

C．2p_x < 2P_y

D．2p_x = 2p_y

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X原子的最外层电子的排布为ns²np⁴，则X的氢化物的化学式是( )

A．HX

B．H₂X

C．XH₃

D．XH₄

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下列说法正确的是（）

A．s轨道电子云图为哑铃形

B．σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠

C．C原子的价电子轨道表示式为：1s²2s²2p²

D．n、l、m、m_s组合可以为：2，1，0，1/2

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（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

（1）X原子的价电子排布式是：______________________________________；
（2）M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族；
（3）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               （用元素符号表示）；
（4）E与Q所形成的化合物含         键，属         分子。（填“极性”或“非极性”）
（5）Fe²⁺与Mn²⁺两种离子，________更容易再失去1个电子，原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
（6）用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___。

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（9分）A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns²np²，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，E元素原子的价电子排布为3d⁶4s²。C、D的电离能数据如下（kJ·mol^―1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
C	738	1451	7733	10540
D	577	1817	2745	11578

（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显价，D显价；
（2）某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含___个σ键，___个π键；
（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是______________________________

		单键	双键	叁键
AB	键能(kJ·mol^―1)	357.7	798.9	1071.9
甲	键能(kJ·mol^―1)	154.8	418.4	941.7

（4）E能与AB形成配合物，其中E提供______________，AB提供________________。
（5）下列晶胞中，阳离子与阴离子的个数为

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