题目
题型:不详难度:来源:
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(2)M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族;
(3)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示);
(4)E与Q所形成的化合物含 键,属 分子。(填“极性”或“非极性”)
(5)Fe2+与Mn2+两种离子,________更容易再失去1个电子,原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
(6)用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________ ___。
答案
解析
核心考点
试题【(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。W (1)X原子的价电子排布式是:__________________________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
| I1 | I2 | I3 | I4 |
C | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
D | 577 | 1817 | 2745 | 11578 |
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断,C通常显 价,D显 价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含___个σ键,___个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是______________________________
| 单键 | 双键 | 叁键 | |
AB | 键能(kJ·mol―1) | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
甲 | 键能(kJ·mol―1) | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供______________,AB提供________________。
(5)下列晶胞中,阳离子与阴离子的个数为
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(3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b,你认为正确的是: ,理由是:_________________________________
(4)有三种固态物质,它们的性质如下:下
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为________晶体,B为_________晶体。
A.16 | B.26 | C.36 | D.46 |
A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价 | B.砷原子的第3电子层含有18个电子 |
C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 | D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强 |
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