题目
题型：不详难度：来源：
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或 结构 信息 | 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 | 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应 |
| 元素A单质室温下为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，所以A为S元素； 元素B原子的M层上有7个电子，且单质常温、常压下是气体，能溶于水，所以B是Cl元素； C元素单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体，单质质软、银白色固体、导电性强，所以C为Na元素； D元素原子最外电子层有4个电子，且是短周期元素，D元素为ⅣA元素，是C元素或Si元素，碳能与浓硫酸、浓硝酸反应，但不能与碱反应，硅能与HF酸反应，也能与NaOH反应，又因其单质既能与酸反应，又能与碱反应，所以为Si元素． （1）B是Cl元素，原子结构示意图为  ，电子层数=周期数，最外层电子数=主族族序数，所以是第三周期第ⅦA族元素；Na与氧气燃烧后产物为Na2O2，电子式是  ，故答案为：第三周期第第ⅦA族； ； （2）C是钠，与水反应的方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，A是硫，与氢元素形成的化合物是H2S，溶于水后，溶液呈酸性，所以pH＜7， 故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；小于； （3）D是Si，可以HF反应，反应方程式为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑，Si和强碱反应生成盐和氢气，所以离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑； 故答案为：Si+4HF═SiF4↑+2H2↑；Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑； （4）A是S元素，B是Cl元素，根据元素周期律知，氯元素非金属性大于硫元素； A、B两元素最高价氧化物对应水化物的酸分别是H2SO4、HClO4，HClO4的酸性＞H2SO4的酸性． 故答案为：Cl；HClO4的酸性＞H2SO4的酸性． | ||||
| 除去下列物质的杂质（括号内物质为杂质），写出所加试剂的化学式及有关反应的离子方程式． （1）FeCl2（CuCl2）试剂______离子方程式______ （2）NaCl（Na2SO4）试剂______离子方程式______． | ||||
| 按要求写出方程式． ①氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式______ ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液的离子方程式______ ③铝溶于氢氧化钠溶液（写离子方程式）______ ④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+（写出对应的化学方程式）______ ⑤铁与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式______． | ||||
| 用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答： （1）A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大，A离子是______ （2）C是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是______ （3）D是由两种元素组成的三原子分子，电子式是______ （4）向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解，写出该过程的离子方程式______ （5）E+F→C+D写出该方程式______． | ||||
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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