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题目
题型:不详难度:来源:
(9分)A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ·mol―1):
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断,C通常显       价,D显      价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含___个σ键,___个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是______________________________
 
 
单键
双键
叁键
AB
键能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9

键能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供______________,AB提供________________
(5)下列晶胞中,阳离子与阴离子的个数为               
答案


解析

核心考点
试题【(9分)A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。



 


 


 
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律,①②③中表示为SiH4的是________
(3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b,你认为正确的是:                  ,理由是:_________________________________
(4)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为________晶体,B为_________晶体。
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下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是

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同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是(   )
A.16B.26C.36D.46

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砷为第四周期 VA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,下列说法不正确的是
A.砷可以有-3、+3、+5等多种化合价B.砷原子的第3电子层含有18个电子
C.H3AsO4的酸性比H3PO4D.砷的氢化物的稳定性比磷化氢的强

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下列关于物质性质变化的比较,不正确的是(   )
A.沸点: HI> HBr> HCl >>HFB.原子半径大小: Na >Mg > O
C.酸性:HClO4>H2SO4>H2SiO3D.还原性强弱: F< Cl<I

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