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题目
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下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是    (   )
A.2s > 3sB.2s > 2dC.2px < 2PyD.2px = 2py

答案
D
解析

核心考点
试题【下列多电子原子的原子轨道能量高低顺序正确的是    (   )A.2s > 3sB.2s > 2dC.2px < 2PyD.2px = 2py】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
X原子的最外层电子的排布为ns2np4,则X的氢化物的化学式是(    )
A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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下列说法正确的是  (    )
A.s轨道电子云图为哑铃形
B.σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C.C原子的价电子轨道表示式为:1s22s22p2
D.n、l、m、ms组合可以为:2,1,0,1/2

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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

W


 
(1)X原子的价电子排布式是:______________________________________
(2)M元素在周期表中的位置是第______周期第_______族;
(3)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是               (用元素符号表示);
(4)E与Q所形成的化合物含         键,属         分子。(填“极性”或“非极性”)
(5)Fe2+与Mn2+两种离子,________更容易再失去1个电子,原因是_______________________
_______________________________________________________________________________。
(6)用氢键表示式写出W的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________   ___
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(9分)A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大,A元素原子的价电子排列为ns2np2,B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,E元素原子的价电子排布为3d64s2。C、D的电离能数据如下(kJ·mol―1):
 
I1
I2
I3
I4
C
738
1451
7733
10540
D
577
1817
2745
11578
 
(1)化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断,C通常显       价,D显      价;
(2)某单质甲分子与化合物AB分子中电子总数相等,则甲分子中包含___个σ键,___个π键;
(3)AB的总键能大于甲的总键能,但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据,说明AB比甲活泼的原因是______________________________
 
 
单键
双键
叁键
AB
键能(kJ·mol―1)
357.7
798.9
1071.9

键能(kJ·mol―1)
154.8
418.4
941.7
 
(4)E能与AB形成配合物,其中E提供______________,AB提供________________
(5)下列晶胞中,阳离子与阴离子的个数为               
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(8分)(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第___族。



 


 


 
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第        族元素氢化物的沸点的变化规律,①②③中表示为SiH4的是________
(3)不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线――折线a和折线b,你认为正确的是:                  ,理由是:_________________________________
(4)有三种固态物质,它们的性质如下:
A物质:无色晶体,熔点3550℃,不导电,质硬,难溶于水及有机溶剂。
B物质:无色晶体,溶于水,质硬而脆,熔点800℃,熔化时能导电。
C物质:熔点-56.6℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电。
根据上述性质,可推断A和B的晶体类型为:A为________晶体,B为_________晶体。
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