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题目
题型:不详难度:来源:
下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:
  族
周期  
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA

0
2
 
 
 
 

 

 
3




 



4


 
 
 
 

 
(1)写出元素符号:①__________,④__________,⑥__________,⑦__________。
(2)若用M代表碱金属元素,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________;若用X表示卤族元素,则其气态氢化物的分子式为________;元素②、⑧、?的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。
(3)在元素③与⑩中,化学性质较活泼的是________(填元素符号),写出用化学实验证明它较活泼的方法:__________________________________________。
答案
(1)N;Mg;Si;S    (2)MOH;HX;HF>HCl>HBr
(3)K;K与水的反应比Na与水的反应更剧烈
解析
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。
(1)根据元素在周期表中的位置可知,①是N,④是Mg,⑥是Si,⑦是S。
(2)碱金属的最高价是+1价,所以最高价氧化物的水化物的化学式是MOH;卤族元素的最低价是-1价,所以氢化物的化学式是HX;非金属性越强,相应氢化物的稳定性越强,所以稳定性强弱顺序是HF>HCl>HBr。
(3)③⑩分别是Na和K,应用同主族自上而下金属性是逐渐增强的,所以化学性质较活泼的是K。可以通过金属与水反应的剧烈程度来判断金属性强弱,即K与水的反应比Na与水的反应更剧烈。
核心考点
试题【下表为元素周期表的一部分,回答下列问题:  族周期  ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦ02    ① ② 3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨4⑩?    ? (1)写出元素符号:①_】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是(   )
A.原子半径最小B.非金属性最强
C.第一电离能最大D.电负性最大

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某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是(   )
A.X2+具有还原性B.X的最高价氧化物具有强氧化性
C.该元素是第ⅥA族元素D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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下列元素的第一电离能最大的是(   )
A.BeB.CC.ND.O

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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )
A.BF3B.NCl3C.PCl3D.CHCl3

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下列说法中正确的是(  )
A.4p2表示4p能级有两个轨道
B.H2O、NH3、NF3的键角依次增大
C.原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区
D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

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