题目
题型:不详难度:来源:
A.X2+具有还原性 | B.X的最高价氧化物具有强氧化性 |
C.该元素是第ⅥA族元素 | D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定 |
答案
解析
核心考点
试题【某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是( )A.X2+具有还原性B.X的最高】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Be | B.C | C.N | D.O |
A.BF3 | B.NCl3 | C.PCl3 | D.CHCl3 |
A.4p2表示4p能级有两个轨道 |
B.H2O、NH3、NF3的键角依次增大 |
C.原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区 |
D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子 |
(1)元素的第一电离能:S____P,理由是:___________________________________。
(2)物质的沸点:
①SiCl4_____ SiF4,理由是:_____________________________________________。
②HCl______HF,理由是:_________________________________________。
(3)晶体的熔点:
①SiO2_____ CO2,理由是:_______________________________________。
②MgCl2______MgO,理由是:____________________________________。
(4)原子半径:O_____Na,O2—_____Na+,理由是:_____________________________________
a | | b | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | | c | d | | | |
e | f | g | h | | | i | | ||||||||||
| | | | | | | | j | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)c、d原子半径大小c d,第一电离能大小关系是c d,电负性大小关系是c d。(以上填“>”” “<”)
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2O
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(4)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
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