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题目
题型:不详难度:来源:
某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是(   )
A.X2+具有还原性B.X的最高价氧化物具有强氧化性
C.该元素是第ⅥA族元素D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

答案
C
解析
主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,所以X应该是铅元素。当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,这说明二氧化铅具有强氧化性,因此铅的的+2价化合物比+4价化合物稳定。铅属于第ⅣA族元素,所以选项C不正确,其余选项都是正确的,答案选C。
核心考点
试题【某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是(   )A.X2+具有还原性B.X的最高】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列元素的第一电离能最大的是(   )
A.BeB.CC.ND.O

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下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )
A.BF3B.NCl3C.PCl3D.CHCl3

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下列说法中正确的是(  )
A.4p2表示4p能级有两个轨道
B.H2O、NH3、NF3的键角依次增大
C.原子序数为15、25、35的元素都位于周期表p区
D.C2H5Cl、H2O2都是含有非极性键的极性分子

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(26分)分析比较前后两个量的关系(用<或>回答),并给出合理的解释:
(1)元素的第一电离能:S____P,理由是:___________________________________。
(2)物质的沸点:
①SiCl4_____ SiF4,理由是:_____________________________________________。
②HCl______HF,理由是:_________________________________________。
(3)晶体的熔点:
①SiO2_____ CO2,理由是:_______________________________________。
②MgCl2______MgO,理由是:____________________________________。
(4)原子半径:O_____Na,O2—_____Na+,理由是:_____________________________________
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(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。
a
 
b
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c
d
 
 
e
f
g
h
 
 
i
 
 
 
 
 
 
 
 
 
j
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)j是钴元素,试画出该元素的原子结构示意图                             
(2)c、d原子半径大小c          d,第一电离能大小关系是c          d,电负性大小关系是c          d。(以上填“>”” “<”)
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4+OH,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是____          __ (填序号) 。

(4)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
①原子核对核外电子的吸引力  ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-):
 

X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7296
4570
1820
失去第三个电子
11799
6920
2750
失去第四个电子
 
9550
11600
表中X、Y可能分别为以上元素中的                        (填写元素符号)元素。
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