题目
题型:不详难度:来源:
(1)元素的第一电离能:S____P,理由是:___________________________________。
(2)物质的沸点:
①SiCl4_____ SiF4,理由是:_____________________________________________。
②HCl______HF,理由是:_________________________________________。
(3)晶体的熔点:
①SiO2_____ CO2,理由是:_______________________________________。
②MgCl2______MgO,理由是:____________________________________。
(4)原子半径:O_____Na,O2—_____Na+,理由是:_____________________________________
答案
(2)①> 由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。
②< 由于HF分子中含有氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
(3)①> 由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体,所以前者的熔点高于后者。
②< 由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体,形成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,晶格能越大,熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径,所以前者的熔点低于后者。
(4)< > 由于同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐最大,所以氧原子半径小于钠原子半径;又因为核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此O2—半径大于Na+半径。
解析
(2)①由于SiCl4和SiF4的结构、性质相似,且二者形成的晶体是分子晶体,物质的沸点和分子间作用力大小有关系。由于相对分子质量越大,分子间作用力越大,所以前者的沸点高于后者。
②由于HF分子中含有氢键,所以氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点。
(3)①由于SiO2和 CO2形成的晶体分别是原子晶体和分子晶体,所以前者的熔点高于后者。
②由于MgCl2和MgO形成的晶体都是离子晶体,形成离子晶体的离子半径越小,电荷数越多,晶格能越大,熔点就越高。氧离子半径小于氯离子半径,所以前者的熔点低于后者。
(4)由于同周期自左向右原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐最大,所以氧原子半径小于钠原子半径;又因为核外电子排布相同的微粒,其微粒半径随原子序数的增大而减小,因此O2—半径大于Na+半径。
核心考点
试题【(26分)分析比较前后两个量的关系(用<或>回答),并给出合理的解释:(1)元素的第一电离能:S____P,理由是:________________】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
a | | b | |||||||||||||||
| | | | | | | | | | | | | c | d | | | |
e | f | g | h | | | i | | ||||||||||
| | | | | | | | j | | | | | | | | | |
| | | | | | | | | | | | | | | | | |
(2)c、d原子半径大小c d,第一电离能大小关系是c d,电负性大小关系是c d。(以上填“>”” “<”)
(3)已知NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-,试判断NH3溶于水后,形成的NH3·H2O的合理结构是____ __ (填序号) 。
(4)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响:
①原子核对核外电子的吸引力 ②形成稳定结构的倾向
下表是一些主族元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-):
| 锂 | X | Y |
失去第一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去第二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去第三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去第四个电子 | | 9550 | 11600 |
A.最外层有6个电子 |
B.位于元素周期表的第七周期 |
C.主要化合价为-4价、+4价 |
D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅” |
A.原子半径:Li<Na<K<Rb<Cs |
B.密度:Li<Na<K<Rb<Cs |
C.熔点、沸点:Li<Na<K<Rb<Cs |
D.还原性:Li>Na>K>Rb>Cs |
A.14 | B.31 | C.74.9 | D.121.8 |
元素 | A | B | C | D |
原子半径(nm) | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6,-2 |
元素 | E | F | G | H |
原子半径(nm) | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
主要化合价 | -2 | +1 | +1 | +7,-1 |
(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________。
(3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是________。
(4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中,发现导线中有电流产生,其负极反应式为________。
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