题目
题型：不详难度：来源：
①两位同学中有位同学的猜想是不正确的，请你帮他分析原因。②你再提出一个正确的猜想，并设计实验验证你的猜想。
答案
②可能是NaCl和HCl（也可能是NaCl和NaOH）（1分）
取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加石蕊试液，若试液变红，证明猜想成立（或即证明溶液呈酸性）。（1分）
解析
（2）对反应后溶液组成成分进行猜想时，可根据反应物恰好完全反应或反应物之一过量进行分析，判断出反应后溶液的可能组成；
核心考点
试题【几位同学理化生实验考试中做了氢氧化钠和稀盐酸的实验，考完后对两者反应后溶液中的溶质的组成进行了进一步的探究。甲同学猜想溶液中只含有氯化钠；乙同学猜想可能含有氯化】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）甲组同学用下图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。
请回答下列问题：
①仪器X的名称是 ；有孔塑料隔板上的固体物质为 （填名称）。
②实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明 。
③为除去CO2中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO3溶液，写出该反应的化学方程式： 。要得到干燥的CO2，C装置应盛放 （填“试剂名称”）。
④装置B、C中所装试剂的顺序不可以颠倒，理由是： 。
（2）乙组同学围绕C还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究。
【查阅资料】 ①在空气中高温灼烧时，CuO会分解生成Cu2O；Cu2O粉末呈红色，在高温下性质稳定；②Cu2O在酸性溶液中不稳定，如在稀硫酸中：Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+ H2O。
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu； 猜想Ⅱ：红色固体是Cu2O；猜想Ⅲ：红色固体是 。
【实验探究】同学们又分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。并进行数据分析：若a = b，则猜想 成立；若b＞a，则说明红色固体中一定含有 物质。
②第二组同学没有用测量质量的方法也得出了红色固体中含有Cu2O的结论。该同学设计的实验方法是 。（写出“实验操作、现象和结论”）
【解释与结论】 根据实验探究，可知C还原CuO时除了发生2CuO+C
2Cu +CO2↑ 的反应外，还可能发生的化学反应方程式： 。【拓展延伸】同学们又就Cu2O是否具有氧化性展开了讨论，请你设计实验方案： 。
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识? 。
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：（1）CO2能与水、 反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
（1）B装置的作用是 。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。
实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。
| A．参加反应的锌的质量 | B．装置B的质量增量 |
| C．氧化铜的质量 | D．装置 F的质量增量 |
| A．向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡．无明显现象 |
| B．向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生 |
| C．向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL．蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红 |
| D．向少许CaCO3粉末加人3mL．蒸馏水充分振荡．滴入酚酞试液即变红 |
| | 实验目的 | 实验方案 | |
| 实验 | 实验 | ||
| A | 研究温度对反应剧烈程度的影响 |  |  |
| B | 研究CO2气体是否与水发生反应 |  |  |
| C | 研究SO2是否能形成酸雨 |  |  |
| D | 研究白磷燃烧是否需要O2 |  |  |
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