题目
题型:不详难度:来源:
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提出问题:对于制得的气体,有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设:化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。产生这一结果的主要原因是 (用化学方程式和必要的文字说明)。
查阅资料:(1)CO2能与水、 反应,SO2与CO2一样,也能。
(2)H2与CO一样,能将金属氧化物冶炼成金属。
(3)CaSO3难溶于水
实验验证:为证实相关分析,化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
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(1)B装置的作用是 。
(2)混合气体中含有氢气,则E装置中观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 。
实验反思:小芳认为,利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比,要达到这一目的,实验小组必须测定下列数据中的 (填字母)。
A.参加反应的锌的质量 | B.装置B的质量增量 |
C.氧化铜的质量 | D.装置 F的质量增量 |
答案
猜想与假设:锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸,并生成水,使溶液浓度降低成稀硫酸,发生Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
查阅资料:碱溶液(写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分)
实验验证:(1)除去二氧化硫
(2)氧化铜由黑色变为红色,玻璃管内壁有水雾;CuO+H2
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实验反思:AB
解析
核心考点
试题【二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究,依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。取一定量的锌粉】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象 |
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生 |
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL.蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红 |
D.向少许CaCO3粉末加人3mL.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红 |
| 实验目的 | 实验方案 | |
实验 | 实验 | ||
A | 研究温度对反应剧烈程度的影响 | ![]() | ![]() |
B | 研究CO2气体是否与水发生反应 | ![]() | ![]() |
C | 研究SO2是否能形成酸雨 | ![]() | ![]() |
D | 研究白磷燃烧是否需要O2 | ![]() | ![]() |
请设计一个实验方案,判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有:稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作 | 预期现象与结论 |
| _________________,说明老师取了CaCO3 |
| _________________,说明老师取了CaCl2 |
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A.氨水的pH大于7
B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
c.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.所有分子的运动速率都相等
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(1)发生装置的探究:根据反应物的状态和反应条件,小明从上列装置中选择了C作为发生装置,你认为他选择的最隹收集装置是____或____。
实验过程中小明发现,锥形瓶中产生了大量气泡,致使反应难以控制.该小组同学认为产生大量气泡是因为________。小聪建议将发生装置改成了B,其理由是_____________。
(2)催化剂选择的探究:通过课堂上的学习,小平了解到:MnO2、土豆块都可以做为H202分解的催化剂,于是萌生了寻找适合催化剂的想法.通过查阅资料,小平还了解到
CuCl2、CuS04等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。
①请你帮助她完成实验报告:
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
在一支试管中加入4ml 6% H202溶液,然后滴入适量CuCl2溶液,把带火星的木条伸人试管。 | | CuCl2溶液可以催化分解H202 |
在另一支试管中加入4ml 6% H202溶液,然后滴入适量CuS04溶液,把带火星的木条伸入试管。 | 带火星的木条复燃 | |
(3)溶质质量分数计算的探究:他们取了3g Mn02加入到锥形瓶中,向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液,待过氧化氢溶液全部滴加完,并经充分反应后,锥形瓶中剩余物质51.4g,请计算产生氧气的质量是多少?所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少?
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