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题目
题型:不详难度:来源:
能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是(   )
A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象
B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生
C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL.蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红
D.向少许CaCO3粉末加人3mL.蒸馏水充分振荡.滴入酚酞试液即变红

答案
D
解析
本题考查同学们灵活运用所学知识、化学实验方案设计与评价的能力,掌握碳酸钙的性质是正确解题的关键。A、CaCO3不与NaOH溶液反应,向CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡,无明显现象,不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”; B、CaCO3能与稀盐酸反应,向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡,粉末消失且有气泡产生,与CaCO3是否溶于水无关,不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”; C、由于石灰石固体与水接触面积小,即使能溶于水,片刻内溶解的量也很少,故加人3mL蒸馏水,滴人酚酞试液片刻内不变红,不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”; D、水显中性,不能使酚酞试液变红;向少许CaCO3粉末加人3mL蒸馏水充分振荡,滴入酚酞试液即变红,说明是碳酸钙粉末溶于水显碱性,能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”,故选D。
核心考点
试题【能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”的实验事实是(   )A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡.无明显现象B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列各组对比实验,能达到实验目的的是(      )
 
实验目的
实验方案
实验
实验
A
研究温度对反应剧烈程度的影响


B
研究CO2气体是否与水发生反应


C
研究SO2是否能形成酸雨


D
研究白磷燃烧是否需要O2



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(8分)某校科技节的实验比赛中,老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末,然后取一些KNO3固体于研钵中,接着用一纸板挡住同学们的视线,告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板,向同学们展示研钵中的白色粉末。
请设计一个实验方案,判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有:稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
实验操作
预期现象与结论
 
_________________,说明老师取了CaCO3
 
_________________,说明老师取了CaCl2


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取一滤纸条,等间耍沛10滴紫色石蕊试液,然后装入玻璃管中(如图所示),两端管口同时放人分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球,几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是

A.氨水的pH大于7
B.酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色
c.氨分子和氯化氢分子在不断运动
D.所有分子的运动速率都相等
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小明同学所在的学习小组对实验室用过氧化氢溶液制O2的知识做了全方位的探究,下面是他们的学习实录:

(1)发生装置的探究:根据反应物的状态和反应条件,小明从上列装置中选择了C作为发生装置,你认为他选择的最隹收集装置是____或____。
实验过程中小明发现,锥形瓶中产生了大量气泡,致使反应难以控制.该小组同学认为产生大量气泡是因为________。小聪建议将发生装置改成了B,其理由是_____________。
(2)催化剂选择的探究:通过课堂上的学习,小平了解到:MnO2、土豆块都可以做为H202分解的催化剂,于是萌生了寻找适合催化剂的想法.通过查阅资料,小平还了解到
CuCl2、CuS04等盐溶液也能对过氧化氢的分解起催化作用。对此她做了以下的探究。
①请你帮助她完成实验报告:
实验过程
实验现象
实验结论
在一支试管中加入4ml 6% H202溶液,然后滴入适量CuCl2溶液,把带火星的木条伸人试管。
 
 
CuCl2溶液可以催化分解H202
在另一支试管中加入4ml 6% H202溶液,然后滴入适量CuS04溶液,把带火星的木条伸入试管。
带火星的木条复燃
 
 
②已知CuCl2和CuS04在水中可解离出Cu2+和Cl-、SO42-,小组里的同学猜想真正催化分解H202的是CuCl2或CuSO4一溶液中的H2O、Cu2+、Cl-、SO42-某种粒子。你认为最不可能的粒子是_______,理由是__________。
(3)溶质质量分数计算的探究:他们取了3g Mn02加入到锥形瓶中,向分液漏斗中加入50g过氧化氢溶液,待过氧化氢溶液全部滴加完,并经充分反应后,锥形瓶中剩余物质51.4g,请计算产生氧气的质量是多少?所用过氧化氢溶液溶质的质量分数为多少?
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同学们设计了如下实验方案测定该矿物中Fe2O3的质量分数(装置气密性良好;矿物中的杂质不参加反应;假设矿物样品中的Fe2O3完全反应):

①取矿物样品并称量该样品的质量;
②测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量;
③测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量;
④计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
你认为,该实验方案能准确测出矿物中Fe2O3的质量分数吗,理由是               
不改变装置和药品,你还可以通过测定哪些数据,再通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数:               
石灰水试剂瓶壁有白色固体,你如何清洗?                          
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