题目
题型:不详难度:来源:
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(1)贝壳主要成分的化学式是 。
(2)操作a的名称是 ,在实验室中进行此项操作,需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)工业冶炼镁常用电解MgCl2的方法,反应为:
MgCl2
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(4)写出第②、③两步反应的化学方程式:
② ,
③ 。
答案
(3)Cl2↑
(4)CaO+H2O=Ca(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
解析
核心考点
试题【海水中有大量可以利用的化学资源,例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。综合利用海水制备金属镁的流程如图所示:(1)贝壳主要成分的化学式是 。(2)操作a的名】;主要考察你对碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.利用阳光照射,使海水升温得到食盐 |
B.利用海风降温析出食盐晶体 |
C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 |
D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 |
操作①:加入过量的碳酸钠,除去滤液中的Ca2+
操作②:加入过量的X,除去滤液中的Mg2+
操作③:加入过量的氯化钡,除去滤液中的SO42-
请回答:(1)操作中的物质X为 ,正确的操作顺序为 (填序号),为最终获得精盐,操作①、②和③后还需增加的操作是 ;
(2)滤液二中加入适量稀盐酸的目的是 。
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A.CaCO3碳酸钙 生石灰 |
B.NaHCO3碳酸氢钠 小苏打 |
C.Na2CO3碳酸钠 纯碱 |
D.NaCl 氯化钠 食盐 |
A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物 |
B.用碳酸钙作补钙剂 |
C.用氯化钠配制生理盐水 |
D.用碳酸氢钠治疗胃酸过多 |
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