题目

题型：不详难度：来源：

（6分）煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用：a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a. C(s)+ O₂(g) ＝ CO₂(g)              △H=E₁     ①
b. C(s) + H₂O(g) ＝ CO(g)+ H₂(g)      △H=E₂     ②
H₂(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ H₂O（g）       △H=E₃      ③
CO(g)+ 1/2 O₂(g) ＝ CO₂(g)         △H=E₄     ④
回答：⑴与途径a相比途径b有较多的优点，即                                。
（2）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
Ａ、ａ比ｂ多   Ｂ、ａ比ｂ少    Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（3）根据能量守恒定律，Ｅ₁、Ｅ₂、Ｅ₃、Ｅ₄之间的关系为                     _

答案

（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。     （2）C   （3）E₁=E₂+E₃+E₄（每题2分）

解析

（1）途径b是煤的气化，这样固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO₂和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输。
（2）根据能量守恒定律和盖斯定律可知E₁=E₂+E₃+E₄，所以选项C正确，答案选C。