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题目
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(6分)煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用:a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g)              △H=E1     ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g)      △H=E2     ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)       △H=E3      ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)         △H=E4     ④
回答:⑴与途径a相比途径b有较多的优点,即                                
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是        
A、a比b多   B、a比b少    C、a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为                     _
答案
(1)固体煤经处理变成气体燃料后,不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于运输。     (2)C   (3)E1=E2+E3+E4(每题2分)
解析
(1)途径b是煤的气化,这样固体煤经处理变成气体燃料后,不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染,而且燃烧效率高,也便于运输。
(2)根据能量守恒定律和盖斯定律可知E1=E2+E3+E4,所以选项C正确,答案选C。
核心考点
试题【(6分)煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用:a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)(1)肼(N2H4)是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:                                    
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是                         
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气      L(假设空气中氧气体积含量为20%)
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在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是
A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H2
B.S(气)+O2(气)=SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)=SO2(气)△H2
C.C(固)+1/2O2 (气)=CO(气)△H1C(固)+O2 (气)=CO2(气)△H2
D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)△H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)=HCl(气)△H2

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氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 k J,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 k J,形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 k J。下列关系式中,正确的是:
A.Q1+Q2 > Q3B.2Q1+Q2 > 2Q3C.2Q1+Q2 < 2Q3D.2Q1+Q2=2Q3

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[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是(   )
① I2(g)+H2(g)  2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1 
② I2(s)+H2(g)  2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

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[2012·江门调研]下列热化学方程式中,正确的是(    )
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)     ΔH=-701.0kJ/mol 
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)      ΔH=-181.6kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
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