题目
题型:不详难度:来源:
a. C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H=E1 ①
b. C(s) + H2O(g) = CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②
H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) △H=E3 ③
CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) △H=E4 ④
回答:⑴与途径a相比途径b有较多的优点,即 。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4之间的关系为 _
答案
解析
(2)根据能量守恒定律和盖斯定律可知E1=E2+E3+E4,所以选项C正确,答案选C。
核心考点
试题【(6分)煤燃烧的反应热可通过两个途径来利用:a.利用煤在充足空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后使得到的氢气和一氧化碳在充】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,
肼—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:
(3)下图是一个电化学过程示意图。假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化128g,则肼一空气燃料电池理论上消耗标标准状况下的空气 L(假设空气中氧气体积含量为20%)
A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H2 |
B.S(气)+O2(气)=SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)=SO2(气)△H2 |
C.C(固)+1/2O2 (气)=CO(气)△H1C(固)+O2 (气)=CO2(气)△H2 |
D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)△H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)=HCl(气)△H2 |
A.Q1+Q2 > Q3 | B.2Q1+Q2 > 2Q3 | C.2Q1+Q2 < 2Q3 | D.2Q1+Q2=2Q3 |
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
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