题目
题型:不详难度:来源:
A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H2 |
B.S(气)+O2(气)=SO2(气)△H1 S(固)+O2(气)=SO2(气)△H2 |
C.C(固)+1/2O2 (气)=CO(气)△H1C(固)+O2 (气)=CO2(气)△H2 |
D.H2(气)+Cl2(气)=2HCl(气)△H11/2H2(气) +1/2Cl2(气)=HCl(气)△H2 |
答案
解析
核心考点
试题【在同温同压下,下列各组热化学方程式中, △H1<△H2的是A.2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)△H1 2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)△H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Q1+Q2 > Q3 | B.2Q1+Q2 > 2Q3 | C.2Q1+Q2 < 2Q3 | D.2Q1+Q2=2Q3 |
① I2(g)+H2(g) 2HI(g) △H=-9.48 kJ·mol-1
② I2(s)+H2(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ·mol-1
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.4 kJ·mol-1
D.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) ΔH=-701.0kJ/mol
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) ΔH=-181.6kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1
已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。
(1)H2O的电子式是____________。
(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。
(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
A.由:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ |
B.从C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 |
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
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