题目
题型:不详难度:来源:
(1)X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序.
(2)试举出一种符合要求的X,然后写出X与ZSO4溶液反应的现象.
(3)试举出一种符合要求的Z,然后写出Z与YNO3溶液反应的化学方程式.
答案
(2)铁位于氢的前面,铜位于氢的后面,铁与CuSO4溶液反应现象是:在铁的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色.
(3)铜、银位于氢的后面.铜比银活泼.所以,铜与硝酸银的反应符合Z与YNO3溶液反应,方程式是:Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
故答为:(1)X、Z、Y;(2)在铁的表面有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;(3)Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag.
核心考点
试题【康康把等质量的X、Y、Z三种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中;反应关系如图;Z加入YNO3的溶液中有Y生成.请判断:(1)X、Y、Z三种金属的活动性由】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列三种金属被发现、使用的先后顺序为:铜、铁、铝.与金属大规模被使用的先后顺序关系最大的是(选填字母)______.
A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性
(2)生活垃圾要分类投放,可与铝制的易拉罐作为同一类投放的是(选填字母)______.
A.电池B.废旧铁锅C.快餐盒D.烂菜叶
(3)应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质.已知下列各组物质间均能发生置换反应,Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性顺序由强到弱的排列为:______.
A.Fe和CuSO4溶液B.Mg和MnSO4溶液C.Mn和FeSO4溶液
(4)某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中,倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸,以“产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱.有的同学认为这种方案不够科学合理,理由是______.
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>Y>X | D.Z>X>Y |
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 |
C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______.该反应的基本类型为______反应;
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是______(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______.铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是______.三种金属活动性由强到弱顺序为______.(写元素符号)
(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序.你认为其方案可行吗?______.(填“可行”或“不可行”)
a.试管①中现象是______;
b.试管②中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍.经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(图3所示):
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;
③将光亮铜片放在干燥的空气中.
请回答:
a.推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片.(填“①”、“②”或“③”)
b.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.你是否同意他的观点?______.(填写“是”或“否”)
c.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如图4所示的实验.此实验目的是______,写出铜生锈的化学方程式______.
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