题目
题型:不详难度:来源:
A.X>Y>Z | B.Y>X>Z | C.Z>Y>X | D.Z>X>Y |
答案
活把Y投入到X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,说明Y的金属活动性比X强,即Y>X;
则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是Z>Y>X.
故选C.
核心考点
试题【有X、Y、Z三种金属:把它们投入稀盐酸中,只有Z表面有气泡冒出,把Y投入到X的硝酸盐溶液中,Y表面有X析出,则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是( )】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Zn、NaCl、CuCl2(过量) | B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3 |
C.Fe(过量)、KNO3、CuSO4 | D.Cu(过量)、FeCl2、HCl |
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______.该反应的基本类型为______反应;
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是______(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______.铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是______.三种金属活动性由强到弱顺序为______.(写元素符号)
(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序.你认为其方案可行吗?______.(填“可行”或“不可行”)
a.试管①中现象是______;
b.试管②中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍.经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(图3所示):
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;
③将光亮铜片放在干燥的空气中.
请回答:
a.推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片.(填“①”、“②”或“③”)
b.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.你是否同意他的观点?______.(填写“是”或“否”)
c.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如图4所示的实验.此实验目的是______,写出铜生锈的化学方程式______.
A.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ |
B.3Sn+Al2(SO4)3═3SnSO4+2Al |
C.Fe+SnSO4═Sn+FeSO4 |
D.Sn+2AgCl═SnCl2+2Ag |
KCaNaMgAl______FeSnPb(H)______HgAgPtAu.
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