题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______.铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是______.三种金属活动性由强到弱顺序为______.(写元素符号)
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(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序.你认为其方案可行吗?______.(填“可行”或“不可行”)
a.试管①中现象是______;
b.试管②中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍.经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(图3所示):
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①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;
③将光亮铜片放在干燥的空气中.
请回答:
a.推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片.(填“①”、“②”或“③”)
b.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.你是否同意他的观点?______.(填写“是”或“否”)
c.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如图4所示的实验.此实验目的是______,写出铜生锈的化学方程式______.
答案
(2)图2的①,铁能置换出硫酸铜中的铜,看到铁丝表面有红色物质出现,硫酸铜溶液是蓝色的,生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的;②铜片可以置换出硝酸银中的银,可以证明三种金属的活动性强弱;②中发生的反应是铜与硝酸银反应生成银与硝酸铜.答案为:可行;a.铜片上覆盖一层红色的固体物质,溶液由蓝色逐渐变为浅绿色;b.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;
(3)根据碱式碳酸铜的化学式可以推断出铜的锈蚀与氧气、水和二氧化碳有关,所以①中的铜片一段时间后会锈蚀;补充了一个铜片与水、氧气共存,但是不存在二氧化碳的实验,来验证铜的生锈与二氧化碳有关.该反应是铜、氧气、二氧化碳与水反应生成碱式碳酸铜.故答案为:a.①b.否c.证实二氧化碳也是导致铜生锈的因素之一;2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
核心考点
试题【某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验,仔细分析后回答下列问题:(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ |
B.3Sn+Al2(SO4)3═3SnSO4+2Al |
C.Fe+SnSO4═Sn+FeSO4 |
D.Sn+2AgCl═SnCl2+2Ag |
KCaNaMgAl______FeSnPb(H)______HgAgPtAu.
取等质量的金属A、B,分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(已知A、B在生成物中元素的化合价相同)
(1)由图分析,甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______.
甲:时间t1氢气的质量A<B
乙:到时间t2时,金属均有剩余
丙:两种金属的相对原子质量A<B
(2)结论:金属A、B的活动性______.
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