题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式______.该反应的基本类型为______反应;
(2)对于该图象的理解,下列说法正确的是______(填序号).
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线 ②反应结束后两种金属一定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等.
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答案
(1)锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,方程式是:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;该反应由一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物,符合置换反应的特点,属于置换反应;故答案为:
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;置换;
(2)由已知:“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”进行分析:
①锌的活动性比铁的活动性强,所以等质量的金属,锌反应的时间短,正确;
②由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,由方程式分析可知:如果锌恰好反应,则铁有剩余;故错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完;故正确;
④根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故错误;
⑤因为“等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应”,所以反应物的总质量相等;依据质量守恒定律,反应后溶液的质量=反应前的总质量-气体的质量-不溶物的质量,图示中生成氢气的质量相等,但剩余的不溶物的质量不同,所以反应结束后所得溶液质量不相等.故错误;
故答案为:
①③.
核心考点
试题【将等质量的锌粉和铁粉,分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中,生成氢气质量(m)随反应时间(t)的变化曲线如图所示,请回答下列问题.(1)写出锌与稀硫酸反】;主要考察你对金属活动顺序表等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验一:小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱,有同学认为不够合理,理由是______.铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢,一段时间后剧烈,产生气泡速率随着加快,其原因可能是______.三种金属活动性由强到弱顺序为______.(写元素符号)
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(2)实验二:为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序,小红提出按图2进行两步实验,即可证明三种金属活动性顺序.你认为其方案可行吗?______.(填“可行”或“不可行”)
a.试管①中现象是______;
b.试管②中发生反应的化学方程式为______.
(3)实验三:小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色的锈渍.经查阅资料得知,铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3].他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验(图3所示):
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①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中;
②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中;
③将光亮铜片放在干燥的空气中.
请回答:
a.推测一段时间后会出现铜锈的是______试管内的铜片.(填“①”、“②”或“③”)
b.根据上述实验,小亮同学认为:铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果.你是否同意他的观点?______.(填写“是”或“否”)
c.小芳同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素,还应该再补充如图4所示的实验.此实验目的是______,写出铜生锈的化学方程式______.
A.Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑ |
B.3Sn+Al2(SO4)3═3SnSO4+2Al |
C.Fe+SnSO4═Sn+FeSO4 |
D.Sn+2AgCl═SnCl2+2Ag |
KCaNaMgAl______FeSnPb(H)______HgAgPtAu.
取等质量的金属A、B,分别投入到溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(已知A、B在生成物中元素的化合价相同)
(1)由图分析,甲、乙、丙三位同学的对话正确的是______.
甲:时间t1氢气的质量A<B
乙:到时间t2时,金属均有剩余
丙:两种金属的相对原子质量A<B
(2)结论:金属A、B的活动性______.
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