题目
题型:不详难度:来源:
A.若混合物为Fe、Al,m可能是0.2g |
B.若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g |
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50% |
D.若混合物为Fe、A1,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3% |
答案
解析
试题分析:相同质量的Al、Fe、Zn与足量的稀盐酸反应,产生的氢气的质量是Al>Fe>Zn。
设5.6g物质全部是铁,则产生氢气0.2g,若5.6g混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g;
若5.6g混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2g,一定小于0.2g;
若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故C错误;
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为7.3 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确;
AC错误,故选BD。
点评:相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关。同是+2价金属,若相对原子质量越大,产生的氢气质量越小。
核心考点
试题【现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m。下列说法正确的是 A.若混合】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滤液中一定含有FeCl3 |
B.过滤后得到的固体可能是纯净物 |
C.反应后固体的质量可能会增加 |
D.反应后溶液的质量一定会减少 |
(1)为了疏通道路常使用铲雪车铲雪,铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。
①锰钢的主要成分是Mn、C和____。
②锰钢属于 。
A.合成材料 | B.合金 | C.金属材料 | D.化合物 |
(3)还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂,统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙(含有少量NaCl、FeCl3等杂质)为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知:Fe(OH)3为难溶的碱。
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①“操作1”的名称是 ;溶液A中加入过量熟石灰,发生反应的化学方程式是 。
②第二次加入盐酸的主要目的是 。
③固体乙的成分是 。
A.若要回收银,较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉,过滤后向滤渣中加过量盐酸 |
B.若向废液中加入过量的锌粉,先置换出来的是铁 |
C.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,向滤液中加入稀盐酸一定无现象 |
D.若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤,滤液与原溶液相比,质量一定减小 |
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是 。
(3)铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属,现在只有铁丝,用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后, 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为_ _g。
①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn
②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu
③滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Zn
④滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn、Cu
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
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