题目
题型:不详难度:来源:
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是_______________。
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是 。
(3)铝、铜、铁是人类广泛使用的三种金属,现在只有铁丝,用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序,能达到目的的是 (填序号)。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后, 剩余固体物质的质量为6.4g,原氧化铜的质量为_ _g。
答案
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解析
试题分析:(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是生铁;
(2)在炼铁高炉中将赤铁矿(主要成分Fe2O3)还原为铁的主要化学方程式是Fe2O3 +3 CO
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(3)要验证铝、铜、铁这三种金属的活动性顺序,若只有铁丝,可用A.硫酸铝溶液和C.硫酸铜溶液检验。铁丝能与硫酸铜反应,不能与硫酸铝反应,说明他们的金属活动性顺序为:铝、铁、铜。
(4)将一定质量氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,再将滤渣加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,说明加入的铁粉过量,原溶液中的铜全部被置换出来了,充分反应后, 剩余固体物质的质量为6.4g,即铜的质量为6.4g。原氧化铜的质量为
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点评:生铁是含碳量2%-4.3%的铁的合金,钢是含碳量0.03%-2%的铁的合金;
金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
在金属活动性顺序中,氢前的金属能与酸发生置换反应,且位置越靠前,反应越剧烈;位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
某元素的质量分数=
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化学反应前后,各原子的种类、个数、质量不变,题中(4)所得的铜都是从原来的氧化铜中获得的。
核心考点
试题【近日,电影《泰坦尼克号》3D版重现荧屏,掀起一股观影狂潮。这艘号称“永不沉没的巨轮”,在建造的过程中使用了数以万吨的钢铁。钢铁是生活中使用最多的金属材料。(1)】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn
②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu
③滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Zn
④滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn、Cu
A.①② | B.②③ | C.②④ | D.③④ |
| | Al | X | Cu |
现象 | 开始时 | 几乎无气泡产生 | 产生气泡速律慢 | 无气泡产生 |
一段时间后 | 产生气泡速律快 | 产生气泡速律慢 | 无气泡产生 |
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是 。
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是 。
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。
(4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 (用离子符号表示)。
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A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况 |
B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余 |
C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余 |
D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余 |
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请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是 ,发生反应的化学方程式为 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤③中加入的B物质是 。
A.CuCl2 | B.FeCl3 | C.AgCl | D.MgCl2 |
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