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题目
题型:不详难度:来源:
向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是
①滤液中只有Zn2,滤渣为Zn      
②滤液中有Zn2、Cu2,滤渣为Cu
③滤液中有Zn2、Cu2,滤渣为Zn  
④滤液中只有Zn2,滤渣为Zn、Cu
A.①②B.②③C.②④D.③④

答案
C
解析

试题分析:由于锌的活动性比铜强,故向CuCl2溶液加入一定量的锌粉,锌粉能置换氯化铜中的铜,而得到铜和氯化锌;根据加入锌粉的质量,分析氯化铜完全反应还是部分反应,是判断可能出现情况的根本依据。
①、③、由于加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜,所以滤渣中一定含有铜,错误;
②若加入锌粉的量不足,则氯化铜部分被置换,故溶液中含有未反应的氯化铜和生成的氯化锌,滤渣中就只含有铜,正确;
④若加入的锌粉过量,则氯化铜全部被置换,故溶液中只含有生成的氯化锌,滤渣中含有生成的铜及剩余的锌粉,正确。故选C
点评:在金属活动性顺序中,活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来,这是解决此类题的关键所在。
核心考点
试题【向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤,下列情况可能出现的是①滤液中只有Zn2+,滤渣为Zn      ②滤液中有Zn2+、Cu2+,滤渣为Cu③滤液中有】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸,大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验,实验现象记录如下:
 
 
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速律慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速律快
产生气泡速律慢
无气泡产生
回答下列问题:
(1)实验开始时,铝表面几乎无气泡产生的原因是                          
(2)Cu表面始终无气泡产生的原因是                                     
(3)三种金属的活动性由强到弱的顺序是                                  
(4)如果金属X的活动性比铁弱,且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是              (用离子符号表示)。
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将27 g铝粉、56 g铁粉分别与等质量、等质量分数的稀硫酸充分反应,生成氢气的质量与反应时间的关系如右图。下列叙述与该曲线图相符的是
A.①表示铁粉与稀硫酸反应的情况
B.反应结束,铝、铁均完全反应,硫酸有剩余
C.反应结束,硫酸完全反应,铝、铁均有剩余
D.反应结束,硫酸、铁均完全反应,铝有剩余

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某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜,化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案,用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体,主要过程如下图所示:

请回答下列问题:
(1)步骤②中分离物质的方法是       ,发生反应的化学方程式为                 
(2)固体A的成分是            
(3)步骤③中加入的B物质是         
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下列物质可以由金属跟酸反应直接得到的是(   )
A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2

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根据金属活动性顺序表可知,下列金属中最活泼的是
A.银B.铜C.镁D.铝

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