在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止加热,冷却后称量剩余固体物质质量4.04克,然后继续加热至完全反应,又收集到氧气672毫升(标准状况).计算原混合物中氯酸钾的质量分数(标准状况下氧气的密度为1.429克/升). |
672毫升氧气的质量=0.672升×1.429克/升=0.96克,设生成0.96克氧气需要KClO3的质量是X. 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 X O.96克 ═ 得:X=2.45克 ∴4.04克剩余固体物质中含KCl的质量=4.04克-0.l克-2.45克=1.49克. 设生成1.49克KCl需KClO3的质量是Y. 2KClO32KCl+3O2↑ 245 149 Y 1.49克 ═ 得:Y=2.45克 ∴总的氯酸钾的质量=2.45克+2.45克=4.9克. ∴原混合物的质量=2.45克+2.45克+0.1克=5克. ∴原混合物中氯酸钾的质量分数=×100%═98%. 答:原混合物中氯酸钾的质量分数为98%. |
核心考点
试题【在实验室将一定质量的氯酸钾和0.1克二氧化锰的混合物加热制取氧气,当收集到需要的氧气后,停止加热,冷却后称量剩余固体物质质量4.04克,然后继续加热至完全反应,】;主要考察你对
化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
某化工厂制得的纯碱(Na2CO3)中含有少量氯化钠.现取某种仅含氯化钠杂质的纯碱样品11.1g,全部溶解在120g水中,再加入氯化钡溶液144g,恰好完全反应并生成碳酸钡沉淀.过滤干燥后,称得沉淀质量为19.7g. 求:1.纯碱样品中Na2CO3的质量. 2.滤液中溶质的质量分数. |
将KMnO4和KClO3各10g分别放在相等质量的试管中加热,使其完全分解后,将固体残余物分别放在天平的左盘和右盘,则天平指针位于( ) |
将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g,则剩余固体物质是( )A.K2MnO4 | B.MnO2和K2MnO4 | C.KMnO4和K2MnO4 | D.MnO2、K2MnO4、KMnO4 |
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某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
| 烧杯+盐酸 | 大理石 | 充分反应后烧杯+剩余物 | 甲 | 75.0g | 13.2g | 83.8g | 乙 | 75.0g | 16.0g | 86.6g | 丙 | 95.0g | 13.2g | 103.8g | 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应,称得剩余固体的质量为4.58g,求: (1)反应生成氧气的质量; (2)混合物中二氧化锰的质量. |
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