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题目
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将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g,则剩余固体物质是(  )
A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4
C.KMnO4和K2MnO4D.MnO2、K2MnO4、KMnO4
答案
根据质量守恒定律,当固体质量变为14.4g时,生成氧气的质量为:16g-14.4g=1.6g.
设生成1.6g氧气,反应的高锰酸钾的质量为x 
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316                   32
x                    1.6g
316
x
=
32
1.6g
    解得  x=15.8g
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g.
由此可知剩余固体物质是:KMnO4、K2MnO4、MnO2
故选D.
核心考点
试题【将16g高锰酸钾放在试管中加热,反应后称得剩余固体物质的质量为14.4g,则剩余固体物质是(  )A.K2MnO4B.MnO2和K2MnO4C.KMnO4和K2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某课外小组,用大理石与盐酸反应制取二氧化碳(大理石中杂质不与盐酸反应).甲、乙、丙三同学分别进行实验,实验数据如下(烧杯的质量为25.0g).
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 烧杯+盐酸大理石充分反应后烧杯+剩余物
75.0g13.2g83.8g
75.0g16.0g86.6g
95.0g13.2g103.8g
实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5g至完全反应,称得剩余固体的质量为4.58g,求:
(1)反应生成氧气的质量;
(2)混合物中二氧化锰的质量.
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g 放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应,计算结果精确到0.1%)
(1)产生二氧化碳气体______ g.
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数.
(3)反应后溶液中溶质的质量分数.
甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应,所得数据如下:
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取用金属混合物的质量(/g)101020
取用稀硫酸的质量(/g)100120100
反应后过滤得到干燥固体的质量(/g)2212
环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数.