题目
题型:东城区难度:来源:
甲 | 乙 | 丙 | ||||||||||
取用金属混合物的质量(/g) | 10 | 10 | 20 | |||||||||
取用稀硫酸的质量(/g) | 100 | 120 | 100 | |||||||||
反应后过滤得到干燥固体的质量(/g) | 2 | 2 | 12 | |||||||||
(1)取10g混合物,与100g硫酸和120g硫酸反应都剩余2g固体,说明混合物中的铁全部参加反应,可以判断10g混合物中含有铜的质量为2g,含铁的质量为8g,所以混合物中铁的质量分数为:
(2)取20g混合物,与100g硫酸反应剩余12g固体,则说明与8g铁反应需要硫酸的质量为100g,所以甲同学取的金属混合物与硫酸恰好完全反应,设生成硫酸亚铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 152 8g x
(3)设与8g铁反应需要硫酸的质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 98 8g y
稀硫酸的质量分数为:
答:(1)金属混合物中铁的质量分数为80%, (2)甲制得硫酸亚铁的质量为21.71g, (3)该稀硫酸的质量分数为14%. | ||||||||||||
环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸.取一定量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7时,消耗氢氧化钠溶液质量为40g,同时测得反应后溶液质量为138g.请计算该工厂排放的废水中硫酸的质量分数. | ||||||||||||
完全中和25克氢氧化钠溶液,用去质量分数为20%的稀硫酸24.5克,求氢氧化钠中溶质的质量分数? | ||||||||||||
25克含碳酸钙80%的大理石恰好与100克某盐酸溶液完全反应(杂质不与盐酸反应,且不溶解).求: (1)生成二氧化碳的质量; (2)原盐酸溶液的溶质质量分数; (3)的反应后溶液的质量. | ||||||||||||
课外小组对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下表: |