题目
题型:不详难度:来源:
(1)原混合物中铁粉的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答案
设原混合物中铁粉的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56 |
x |
127 |
y |
2 |
0.2g |
x=5.6g,y=12.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
12.7g |
5.6g+121.6g-0.2g |
答:(1)原混合物中铁粉的质量为5.6g.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%.
核心考点
试题【小丽将铁粉和铜粉组成的7g混合物放入盛有121.6g稀盐酸的烧杯中,刚好完全反应后,烧杯内物质的总质量为128.4g.我能计算:(1)原混合物中铁粉的质量;(2】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)生成氧气的质量(计算结果精确到0.01 g).
(2)样品中过氧化钙的质量分数.
(1)该反应生成二氧化碳的质量为多少?(精确至0.1g)
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?(精确到0.1%)
(2)要生产1000t含杂质4%的生铁,需要纯度为80%的赤铁矿石多少吨?
(3)1kgNH4Cl的含氮量和多少千克CO(NH2)2的含氮量相当?
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