题目

题型：不详难度：来源：

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%）
（1）产生二氧化碳气体______ g．
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）反应后溶液中溶质的质量分数．

答案

（1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-97.8g=2.2；
（2）设鸡蛋壳中CaCO₃的质量为x，CaCl₂的质量为y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        2.2g

100

x

=

44

2.2g

=

111

y

x=5g    y=5.55g
鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数=

5g

10g

X100%=50%
（3）CaCl₂的质量分数=

5.55g

97.5g-5g

X100%=6.0%
故答案为：（1）2.2；（2）蛋壳中CaCO₃的质量分数为50%；（3）CaCl₂的质量分数6.0%；