题目
题型:不详难度:来源:
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________;该分子中中心原子上的孤电子对数为 ,该分子VSEPR模型名称________,分子立体构型名称________
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______ ,分子立体构型为_______
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式
答案
(1)SO2 ;1; 平面三角形;Ⅴ形 (2) 3 平面三角形 (3) 略
解析
核心考点
试题【(8分,除(4)题2分外,每空1分)元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短 |
B.NCl3分子中四个原子共平面 |
C.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 |
D.NBr3比NCl3易挥发 |
(1)该反应的化学方程式为 ,每生成1molNF3,转移的电子数为
生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较,NH3 HF(选填“>”或“<”);
(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ;
(4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子,写出该反应的化学方程式 ;
(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为 。
A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH4+ |
C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H6 |
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体 |
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀 |
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式____ _ _____;
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据,请回答:
| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(2)NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_____ ______;
(3)结合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。
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