题目
题型:不详难度:来源:
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(1)该反应的化学方程式为 ,每生成1molNF3,转移的电子数为
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生成物NF3中氮原子的杂化方式为 ,NF3分子空间构型为 ;
(2)N、F两种元素的氢化物稳定性比
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(3)N3-被称为类卤离子,写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式 ;
(4)氯化铜溶液中加入过量氨水,可以生成四氨合铜络离子,写出该反应的化学方程式 ;
(5)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,A跟氟可形成离子化合物,其晶胞结构如左图,该离子化合物的化学式为 。
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答案
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解析
核心考点
试题【(16分)三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的】;主要考察你对键参数——键能、键长与键角等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2O4和 NO2 | B.CH4和 NH4+ |
C.CO2和NO2 | D.C2H6和N2H6 |
A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级 |
B.BF3、NCl3、H2O分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是NCl3 |
C.NH4+和CH4属于等电子体,立体构型都是正四面体 |
D.向盛有硫酸铜溶液的试管里加入过量氨水,将得到蓝色的Cu(OH)2沉淀 |
(1)NF3,NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
(3)NaN3与KN3离子键强弱相比,NaN3 KN3(填“>”、“=”或“<” )。
(4)氮化碳结构如下图, 其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。
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①写出氮化碳的化学式____ _ _____;
②指出氮化碳的晶体类型______ _____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数
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| CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
沸点/K | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解温度/K | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
(2)NH3和PH3比较,分
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(3)结合上述数据和规律判
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(1)通过计算得出A的化学式___________。
(2)生成A晶体的化学方程式为_____________。
(3)分子结构测定结果表明,同种元素的原子在A分子中所处的环境毫无差别,试写出A的结构式:____________。
A.KOH | B.CaCl2 | C.H2O | D.H2 |
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