题目
题型:不详难度:来源:
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请你认真分析数据,回答下列问题:
(1)哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应?答: ▲ 。
(2)计算铁样品中铁的质量分数。
答案
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解析
(2)上面分析已经知道,乙同学的实验是恰好完全反应的,所以计算时要用乙同学实验的数据,根据铁和稀硫酸反应的化学方程式,利用氢气质量得到铁的质量.
(1)由以上甲同学和乙同学的实验数据分析可知,9g铁样品能产生0.3g氢气,乙同学和丙同学的实验数据分析可知,150g稀硫酸能产生0.3g氢气,所以9g铁样品和150g稀硫酸能恰好完全反应,即乙同学的实验恰好完全反应;
故答案为:乙,0.3.
(2)乙同学实验中产生氢气的质量为:150g+9g-158.7g="0.3" g
设参加反应的铁的质量为x,
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
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解得:x=8.4g;
则铁的样品中铁的质量分数=
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答:样品中铁的质量分数为93.3%.
核心考点
试题【(3分)某课外兴趣小趣对一批铁样品(含有杂质,杂质既不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙二位同学分别进行实验,其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 反应前 | 反应后 | |
实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 石灰石样品的质量 | 烧杯和其中混合物的质量 |
150 g | 12 g | 157.6 g |
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。(4分)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线。
(1)可制取多少克氢气?
(2)理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克?
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