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题目
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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O
放电



充电
Cd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是(  )
A.放电时,Cd作负极
B.放电时,NiO(OH)作负极
C.电解质溶液为碱性溶液
D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2
答案
A.该原电池放电时,Cd元素化合价由0价变为+2价,Cd失电子发生氧化反应而作负极,故A正确;
B.放电时,Cd元素化合价由0价变为+2价,Ni元素化合价由+3价变化+2价,所以NiO(OH)得电子发生还原反应而作正极,故B错误;
C.放电时,正负极上电极反应式分别为:NiOOH+e-+H2O═Ni(OH)2+OH-、Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,根据电极反应式知,电解质溶液为碱性溶液,故C正确;
D.放电时,Cd失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2,由此判断错误的是(  )】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车.总反应方程式如下:Ni(OH)2+M
充电



放电
NiOOH+MH
下列叙述不正确的是(  )
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:MH+OH--e-═M+H2O
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原
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下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是(  )
A.正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量浓度不变
C.该燃料电池的总反应式为:2H2+O2=2H2O
D.用该电池电解CuCl2溶液,产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
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电动车电池是一种锂离子电池.根据锂离子电池所用电解质材料不同,锂离子电池可分为液态锂离子电池(简称为LIB)和聚合物锂离子电池(简称为LIP)两大类.聚合物锂离子电池总反应:LiCoO2+6C
充电



放电
Li1-xCoO2+LixC6,以下说法不正确的是(  )
A.充电时,阴极反应(还原反应):6C+xLi++xe-═LixC6
B.放电时,正极反应(还原反应)Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
C.充电时,电池的负极与电源的负极相连
D.放电时,Li+向负极移动
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过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:
△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O.
(1)已知Ag的原子序数为47,写出Ag基态原子的核外电子排布式______,Ag在周期表中的位置______.
(2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经______、洗涤、______等操作,即可得到Ag2O2固体,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______.
(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极有Ag生成,负极有化合物A(只含有Zn、K、O)生成.化合物A中,钾、锌两种元素的质量比为78:65.则该电池的总反应方程式为______.
(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,M、N均为惰性电极).
①N极与银锌电池的______(填“Zn”或“Ag2O2”)极相连.
②M极的电极反应式为______.
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熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.某燃料电池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极.该燃料电池负极电极反应式为:2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O.试回答下列问题:
(1)该燃料电池的化学反应方程式为______.
(2)正极电极反应式为______.
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______.
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水.
①写出该反应的离子方程式______.
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.
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