题目
题型:不详难度:来源:
△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O.
(1)已知Ag的原子序数为47,写出Ag基态原子的核外电子排布式______,Ag在周期表中的位置______.
(2)制备Ag2O2的反应进行完全后,经______、洗涤、______等操作,即可得到Ag2O2固体,检验Ag2O2是否洗涤干净的方法是______.
(3)一种银锌(Ag2O2、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液,电池放电时正极有Ag生成,负极有化合物A(只含有Zn、K、O)生成.化合物A中,钾、锌两种元素的质量比为78:65.则该电池的总反应方程式为______.
(4)用银锌电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可制取H2,其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,M、N均为惰性电极).
①N极与银锌电池的______(填“Zn”或“Ag2O2”)极相连.
②M极的电极反应式为______.
答案
故答案为:[Kr]4d105S1或1S22S22P63S23P63d104S24P64d105S1;第五周期IB族;
(2)固体和液体的分离采用过滤的方法,然后再洗涤干燥,即可得到固体物质;检验是否洗涤完全,可取最后一次滤液,检验溶液中是否含有SO42-,滴入1~2滴BaCl2溶液,若不出现白色浑浊,表示已洗涤完全,
故答案为:过滤、干燥;取最后一次洗涤液少许,加入几滴BaCl2溶液,如有白色浑浊产生,说明未洗涤干净,如无现象,说明已洗涤干净;
(3)电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag,化合物A中,钾、锌两种元素的质量比为78:65,化合物A只含有Zn、K、O,原子个数之比等于化学式中原子数之比,所以负极的Zn转化为K2ZnO2,反应还应有KOH参加,该反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag,
故答案为:Ag2O2+2Zn+4KOH=2Ag+2K2ZnO2+2H2O;
(4)①根据装置中的产物,知道该电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,则氮元素被氧化,氢元素被还原,所以生成氮气的电极M是阳极,生成氢气的电极N是阴极,银锌电池中,负极是金属锌,阴极是和负极锌极相连的极,故N极与银锌电池的锌极相连,
故答案为:Zn;
②M是阳极,该极发生失电子的氧化反应,该极上的电极反应式为:CO(NH2)2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O,
故答案为:CO(NH2)2-6e-+80H-=N2↑+CO32-+6H2O.
核心考点
试题【过氧化银(Ag2O2)是银锌碱性电池正极的活性物质,可通过下列反应制备:△K2S2O8+2AgNO3+4KOH═Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该燃料电池的化学反应方程式为______.
(2)正极电极反应式为______.
(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定.为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是______.
(4)某学生想用该燃料电池和如图所示装置来电解饱和食盐水.
①写出该反应的离子方程式______.
②若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗C4H10的体积在标准状况下为______mL.
A.瓦斯分析仪工作时,电池外电路中电子由电极b流向电极a |
B.当固体电解质中有1molO2-通过时,电子转移2mol |
C.电极a的反应式为:CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O |
D.电极b是正极,O2-由电极a移向电极b |
Cd+2NiOOH+2H2O
放电 |
充电 |
有关该电池的说法正确的是( )
A.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动 |
B.充电时阴极反应:Ni(OH)2-e-+OH-═NiOOH+H2O |
C.充、放电过程中电解质溶液的pH值都不变,放电时负极附近溶液的碱性不变 |
D.充电时Cd电极接电源负极 |
A.电池工作时Na+从b极区移向a极区 |
B.每消耗3molH202,转移3mole- |
C.b极上的电极反应式为:H202+2e-+2H+=2H20 |
D.a极上的电极反应式为:BH4-+80H--8e=B02-+6H20 |
Ⅰ、合成二甲醚反应一:3H2(g)+3CO(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-247kJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后,要提高CO的转化率,可以采取的措施是______.
A、低温高压B、加催化剂C、体积不变充入N2 D、增加CO浓度E、分离出二甲醚
Ⅱ、二甲醚燃料电池的工作原理如图一所示.
(1)该电池正极的电极反应式为______.电池在放电过程中,b对应的电极周围溶液的pH______.(填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)以上述电池为电源,通过导线与图二电解池相连.
①X、Y为石墨,a为2L 0.1mol/LKCl溶液,写出电解总反应的离子方程式:______.
②X、Y分别为铜、银,a为1L 0.2mol/LAgNO3溶液,写出Y电极反应式:______.
(3)室温时,按上述(2)①电解一段时间后,取25mL上述电解后溶液,滴加0.2mol/L醋酸得到图三(不考虑能量损失和气体溶于水,溶液体积变化忽略不计).
①结合图三计算,上述电解过程中消耗二甲醚的质量为______.
②若图三的B点pH=7,则滴定终点在______区间(填“AB”、“BC”或“CD”).
③C点溶液中各离子浓度大小关系是______.
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