题目
题型:不详难度:来源:
(1)可制取多少克氢气?
(2)理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克?
答案
解析
解答:解:设生成氢气的质量为x,硫酸溶液的质量为y.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
6.5g y×19.6% x
==
x=0.2g,y=50g
答:可制取0.2g氢气
理论上需要质量分数为19.6%的稀硫酸溶液50g
点评:此题是根据化学方程式的计算题,该题比较简单,就是用一种生成物的质量求一种反应物的质量,属于最基本类型的计算题.
核心考点
试题【实验室常用锌块和稀硫酸反应制取氢气,若用6.5克锌和稀硫酸完全反应。则:(1)可制取多少克氢气?(2)理论上需要质量分数为19.6﹪的稀硫酸溶液多少克?】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
这种硫酸溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
反应后剩余固体的质量(g) | 17.4 | 14.8 | 12.2 | 10.8 | 10.8 |
①该样品中银的物质的量为 (34) ;实验用样品的总质量是 (35) 。
②有同学认为没有必要进行第五次的实验,你的理由是 (36) ;
③计算所用稀硫酸溶质的质量分数,除需用到稀硫酸溶液的质量为20g,还需要用到表格中的数据有(37) (多选不给分!)。
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