题目
题型:不详难度:来源:
求:(1)生成NaOH的质量是多少?
(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?
答案
解析
试题分析:这是一道利用化学方程式进行计算的试题,难度适中。非常明显,我们明白此反应没有在教材中出现过,但方程式已经给出了。只要牢记水是过量的,化学计算中是按照不过量的物质进行计算,所以(1)提出的氢氧化钠应该按照参与反应的金属钠的质量进行计算,列出相关的方程式和比例,不难可以求出氢氧化钠的质量为8.0g。关于溶质的质量分数,根据质量分数=溶质的质量/溶液的质量,此时水是过量的,我们无法再求水的质量就走弯路了,质量守恒定律告诉我们反应前后总质量不变,这个反应就产生了氢气,会使得溶液质量减少,故溶液的总质量=原来的总质量-氢气的质量,所以必须按照比例求出产生的氢气的质量为0.2g,所以溶液的质量是95.6+4.6-0.2=100g,这样就不难求得溶质的质量分数。详细解答过程如下:
解:设氢氧化钠的质量为xg,氢气的质量为yg.
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
46 80 2
4.6g x y
46/4.6g=80/x x=8.0g
46/4.6g=2/y y=0.2g
溶液中氢氧化钠的质量分数为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018014944-15001.jpg)
答:氢氧化钠的质量是8.0g,反应后溶液中溶质的质量分数为8%。
点评:巧妙地将化学方程式计算与溶质的质量分数联系起来,同学们一定要注意其中的质量关系。
核心考点
试题【钠与水反应生成NaOH和H2(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),现向95.6克水中加入4.6克钠,充分反应(有水剩余)。求:(1)生成NaOH的质量是多少】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原混合物中铜元素的质量为多少克?
(2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018014935-36424.jpg)
(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。
求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量.
(2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20191018/20191018014930-70253.png)
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
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