在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.3 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：四川省高考真题难度：来源：

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100mol O₂在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO₂+O₂

2SO₃；△H＜0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是 [ ]
A.当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO₂的转化率是90%

答案

核心考点

试题【在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.3】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知：
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g) △H＝－566kJ/mol
2Fe(s)+3/2O₂(g)＝Fe₂O₃(s) △H＝－825.5 kJ/mol
反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)

2Fe(s)＋3CO₂(g) △H＝_______kJ/mol。
II．反应 1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)

2/3 Fe(s)＋CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.0。在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
(1)CO的平衡转化率= _____________。
(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是________
a．提高反应温度 b．增大反应体系的压强 c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO₂ e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
III．(1)高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：

。请根据图示回答下列问题：
(1)从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率 (H₂)= ________。

(2)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表

则下列关系正确的是________。
A．c1=c2 B．2Q1=Q3 C．2a1=a3 D．a1 +a2 =1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
(3)若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。
(4)甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式__________________。

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下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题

I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝

，它所对应反应的化学方程式为_______________________。
II．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以
CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃。工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g) △H1＝－90.7kJ/mol
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g) △H2＝－23.5kJ/mol
③CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) △H3＝－41.2kJ/mol
（1）催化反应室中总反应的热化学方程式为___________。 830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K____1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)＝1 mol/L，c(H₂)＝2.4 mol/L，5 min后达到平衡，CO的转化率为50％，则5 min内CO的平均反应速率为___________；若反应物的起始浓度分别为：c(CO)＝4 mol/L，c(H₂)＝a mol/L；达到平衡后，c(CH₃OH)＝2 mol/L，
a＝______mol/L。
（3）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图CO转化率随温度变化的规律是______________________，其原因是______________________。

（4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如图所示。写出a电极上发生的电极反应式___________。

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乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) 25℃时，K=2.95×10¹¹
②2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) 25℃时，K=1.71×10²²
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO₂为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题

①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。

（5）肼（N₂H₄）与NO₂反应生成N₂和水蒸汽，比相同质量乙醇与O₂燃烧生成CO₂和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N₂(g)+2O₂(g)===2NO₂(g) △H= +67.7kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g) △H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是

[    ]
A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
B．反应Ⅱ：△H＞0，T₁＞T₂C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，发生如下反应：
2NO₂（红棕色）

N₂O₄（无色）（△H<0），反应中NO₂、N₂O₄的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下列要求作答

（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：_______________
（2）若t1＝10s，t2＝20s，计算从t1至t2时以N₂O₄表示的反应速率：_________mol·L^-1·s^-1　　
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？____________________
（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“不变”）

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