题目
题型:不详难度:来源:
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入20%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。请回答:
(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。
(1)从图中看出,该反映产生了H2_______g。
(2)产生氢气的化学方程式为:__________;铝片中铝单质的质量为____。
答案
(1)1.2(2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;10.8g
解析
试题分析:废铝锅底部剪一块铝片提示这个不是纯铝片,它的表面已经被氧化,生成了三氧化二铝,所以从图像上可以看出,0-50.0g的盐酸加入后,没有任何氢气冒出,这个阶段就是稀盐酸与氧化铝反应了。后面的曲线表面是铝和稀盐酸反应放出氢气,到250.g时候达到最大值,也就是总共产生氢气最大为1.2g。故这就是第一空的答案。(2)的解答难度也不大,先写出铝金属与稀盐酸反应的方程式,这是个典型的置换反应,方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,注意需要系数配平,三氧化二铝与稀盐酸能反应,但不能产生氢气,故不必写方程式,最后根据这个方程利用简单的系数比可以求出金属铝的质量,注意利用氢气的1.2g来列关系式,因为稀盐酸中含有水,不能用250.0g来计算。
解:设原来含有铝单质的质量为xg.
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2*27 3*2
x 1.2g
2*27/x=3*2/1.2
不难解得x=10.8g
答:含有铝单质的质量为10.8g.
点评:认真审题,找出反应的实质和比例关系。
核心考点
试题【某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入20%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如下图(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应)。请回答】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是某工业用食盐产品质量指标.为了测定其中氯化钠的质量分数,取100g该工业用食盐进行实验:①测得水的质量为3.36g;②用碳酸钠来测定杂质氯化钡的质量时,得到0.985g沉淀(化学方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl).
求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量.
(2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
求:(1)100g该工业用食盐中含BaCl2的质量.
(2)请计算此工业用食盐中氯化钠的质量分数是多少?并判断该工业用食盐是否符合产品质量指标.
将100g氯化钾样品(含有碳酸钾)加入50g盐酸中完全反应,气体全部逸出,得到145.6g溶液。则:
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
(1)产生的气体质量为________g。
(2)计算样品中氯化钾的质量分数。
将30g碳酸钠溶液与48.2g氯化钡溶液混合,碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤,所得滤液质量为58.5g,试计算:
(1)反应后生成的沉淀质量为 克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)
(1)反应后生成的沉淀质量为 克.
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少?(用百分数表示,写出计算过程。)
实验室新进一批块状大理石。某化学小组成员称量12.5g该大理石样品,加入足量稀盐酸测定碳酸钙的含量。完全反应后,称得固体剩余的质量为2.5g。样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,请回答下列问题:
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
(1) 该样品中碳酸钙的质量为__________
(2) 计算12.5g该样品最多可制得二氧化碳的质量,写出必要的计算过程。
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
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