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题目
题型:不详难度:来源:
小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:

(1)m g混合物中,氧化铜的质量是_______克;
(2)当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应,此时溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)8.4g(2)28%
解析
(1)铜与稀硫酸不反应,氧化铜可与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以溶液质量的增加值60g-51.6g=8.4g,即混合物中氧化铜的质量。
(2)已知氧化铜的质量,要求反应后溶质(硫酸铜)的质量。可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。具体解题过程:
解:设生成硫酸铜的质量为x   设未知量
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O   写出反应的化学方程式
80         160        标出已知未知量的质量关系
8.4g        x          标出已知未知量
80:160=8.4g:x         根据标出的量列比例式
x=16.8g           求解未知量
当恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数为:
16.8g÷60g×100%
=28%
答:溶液中溶质的质量分数为28%
点评:找出已知未知量的质量关系再进行相应的计算。
核心考点
试题【小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中,并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液,不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求:(1)m g混合物】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某厂排放的废水中含有碳酸钠,易造成环境污染。化学兴趣小组为该厂设计废水处理和利用的方案.讲行了如下实验:取过滤后的水样200 g,逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止,反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响):

(I)反应生成C02气体的质量是        g;
(2)反应后生成氯化钠的质量是多少?(写出计算过程)
(3)农业上常用10%一20%的氯化钠溶液来选种。请通过列式计算判断:上述实验反应后所得溶液能否直接用于农业上选种?
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为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:
⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是                       
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在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.现有含FeS260%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2﹣120   SO2﹣64)
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现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示.

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时,溶液中的溶质有            
(2)求混合溶液中CuCl2的质量分数.
(3)求恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的总质量.
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向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后,再向所得溶液中加入质量分数为20%的NaOH溶液,所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示.请回答:

(1)OA段无沉淀产生,请写出反应的化学方程式                       
(2)加入镁粉的质量为     g;
(3)求产生氢气的质量是多少g?(写出计算过程,保留小数点后一位).
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