氧化性和还原性强弱的比较

　　物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力(与得失电子的数量无关)。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：

　　(1)从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质(无法分析其强弱)。最高价态——只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素;最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。

　　(2)根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物。

　　(3)根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。

　　(1)根据氧化还原反应方程式判断

　　氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

　　还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性

　　(2)根据金属(非金属)活动性顺序判断

　　①金属活动性顺序

　　②非金属活动性顺序

　　(3)根据与同一物质反应的难易(条件)判断：

　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。

　　例：　

　　三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO₄> MnO₂> O₂

　　(4)根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

　　注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。

　　(5)根据元素周期表判断

　　①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱(对应的阳离子的氧化性逐渐增强)，非金属单质氧化性逐渐增强(对应的阴离子的还原性逐渐减弱);

　　同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强(对应的阳离子的氧化性逐渐减弱)，非金属单质氧化性逐渐减弱(对应的阴离子的还原性逐渐增强)。

　　注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱;元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

　　(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

　　①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入

　　还原性：负极>正极

　　②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

　　(7)根据物质浓度的大小比较：

　　具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大，其氧化性(还原性)越强，反之，其氧化性(还原性)越弱。例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀);还原性 HCl(浓)>HCl(稀)

　　(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断

　　①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强(浓H₂SO₄与Cu常温不反应，加热则反应)。

　　②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强;KClO3能氧化浓盐酸中的Cl^- → Cl₂，而不能氧化NaCl中的Cl^-;又如在中性溶液中Fe²⁺与NO₃^-可共存但在H+存在的条件下Fe²⁺与NO^3-不共存等。