题目
题型:期中题难度:来源:
B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
答案
核心考点
试题【著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气 中易氧化变】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.Fe2+、Ce3+、Sn2+
C.Fe2+、Sn2+、Ce3+
D.Ce3+、Fe2+、Sn2+
[ ]
B.每1mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+时转移2mol e-
C.FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝
D.I2是ⅦA族元素单质,具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶2
D.1mol Fe可还原2mol Fe3+
①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3-+5Cl-+6H+= 3Cl2+3H2O
判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
B.ClO3->BrO3->Cl2>IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
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