题目
题型：0108 期末题难度：来源：
可以进行 B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C．氧化性由强到弱顺序是
D．还原性由强到弱顺序是
答案
核心考点
试题【常温下，在下列溶液中发生如下反应由此判断，下列说法错误的是 [ ]A．反应可以进行 B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原C．氧化性由强到弱顺序是D．】；主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)
（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_____________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、
HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_____________。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L(标准状况，保留2位小数)。
2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。
（2）已知0．2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为____________。
（3）根据上述反应可推知___________。
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：AsH3＞X d．还原性：X＞AsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目
①H2O2＋2KI＋H2SO4＝I2＋K2SO4＋2H2O
②H2O2＋I2＝2HIO
③H2O2＋2HIO＝I2＋O2↑＋2H2O
（1）H2O2在反应③中的作用是_____________
A．氧化剂 B．既是氧化剂，也是还原剂 C．还原剂 D．既不是氧化剂，也不是还原剂
（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为__________(填“对”或“不对”)，其理由是__________。
（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是__________________。
[ ]
B．D2+>E2+>A2+>B2+
C．E2+>B2+>A2+>D2+
D．A2+>B2+>D2+>E2+
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