题目
题型:0103 月考题难度:来源:
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl2+NO↑+2H2O+Fe(NO3)2
A.H2SO3>I->Fe2+>NO
B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO
D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
答案
核心考点
试题【根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是[ ]①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2】;主要考察你对氧化性和还原性强弱的比较等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
(2)2MnO4- + 16H+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
(3)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
若要从含有Cl-、I-、Fe2+的混合液中,只除去I-,而Fe2+和Cl-不被氧化,则应向混合溶液中加入
B.Cl2
C.FeCl2
D.FeCl3
B.BrO3->Cl2>ClO3->IO3-
C.BrO3->ClO3->Cl2>IO3-
D.Cl2>BrO3->ClO3->IO3-
aHClO3= bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O,用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时,试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是
B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了:5C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 10Cl- + 2IO3-
C.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为47.6g,则反应方程式可表示为:
26HClO3 = 15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为12e-
16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和
Cl-,可加入的试剂是
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI=2HCl+2FeCl2+I2
③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
B.I- > H2SO3 > Fe2+ > NO
C.Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D.NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
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