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题目
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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个实验:
(1)称取10.00g样品,将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干,AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2,并放出氨气3.36L(标准状况)
①上述反应的化学方程式为___________________。
②该样品中的AlN的质量分数为_______________。
(2)另取10.00g样品置于反应器中,通入2.016L(标准状况)O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折算成标准状况,AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。
答案
(1)①AlN+NaOH+H2O==NaAlO2+NH3↑;②61.5%
(3)1.92g
核心考点
试题【超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全,氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为:CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g)
(1)1m3(标准状况)CH4按上式完全反应,产生H2 _______mol。
(2)CH4和O2的反应为:2CH4(g)+O2(g)→2CO(g)+4H2(g)设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应1m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应,产物气体的体积(标准状况)为__________。
(3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同)混合反应,产物气体组成如下表
计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)__________。
(4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中,V(H2)/V(N2)=3:1(合成氨反应的最佳比),则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值?
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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是[     ]
A、2mol·L-1 H2SO4溶液
B、18mol·L-1 H2SO4溶液 
C、6mol·L-1 KOH溶液
D、3mol·L-1 HNO3溶液
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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石:____________;石青:____________。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[     ]
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3
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地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
(1)方解石的失重百分比为 ;
(2)计算矿物中高岭石的质量分数。
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