超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
（1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36L（标准状况）
①上述反应的化学方程式为___________________。
②该样品中的AlN的质量分数为_______________。
（2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g·L^-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应。该样品中含杂质炭__________。

答案

（1）①AlN+NaOH+H₂O==NaAlO₂+NH₃↑；②61.5%
（3）1.92g

核心考点

试题【超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)
（1）1m³（标准状况）CH₄按上式完全反应，产生H₂ _______mol。
（2）CH₄和O₂的反应为：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)设CH₄同时和H₂O(g)及O₂(g)反应1m³（标准状况）CH₄按上述两式完全反应，产物气体的体积（标准状况）为__________。
（3）CH₄和H₂O(g)及富氧空气（O₂含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表

计算该富氧空气中O₂和N₂的体积比V（O₂）/V（N₂）__________。
（4）若CH₄和H₂O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V（H₂）/V（N₂）=3：1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H₂O（g）和富氧空气的体积比为何值？

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等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[ ]
A、2mol·L^-1 H₂SO₄溶液
B、18mol·L^-1 H₂SO₄溶液　
C、6mol·L^-1 KOH溶液
D、3mol·L^-1HNO₃溶液

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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且)
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石：____________；石青：____________。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂ 3.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[ ]
A．1:1
B．2:1
C．3:1
D．1:3

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石（CaCO₃）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
（1）方解石的失重百分比为；
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

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