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题目
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孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且)
(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4:1;石青则为3:1。请推算它们的化学组成。孔雀石:____________;石青:____________。
(2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成CO2 3.36L(标准状况下);加热另一份样品使其完全分解,得到CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。
答案
(1)设孔雀石的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2
则依题意
孔雀石的化学式为CuCO3·Cu(OH)2
又设石青的化学式为xCuCO3·yCu(OH)2,则

石青的化学式为2CuCO3·Cu(OH)2
(2)设该样品中孔雀石物质的量分数为x,则石青为1-x
,x =0.5
孔雀石与石青物质的量之比为1:1。
核心考点
试题【孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数且) (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,】;主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为[     ]
A.1:1
B.2:1
C.3:1
D.1:3
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地球化学中,通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
[Al4Si4O10(OH)8]和方解石(CaCO3)组成的矿物,加热,在673K~1123K区间内分解为氧化物,样品总失重13.8mg。
(1)方解石的失重百分比为 ;
(2)计算矿物中高岭石的质量分数。
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某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题:
(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______,阴离子是_________。
(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
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钴(Co)化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH3)xCly]Clz的组成,进行如下实验:
①称取样品0.5010g,加入过量的NaOH溶液,煮沸,蒸出所有的氨,冷却,得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL,得溶液B。取B溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1
NaOH滴定,消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体,振荡,盐酸酸化后置于暗处,发生反应:Com++I-→Co2++I2(未配平)。反应完成后,蒸馏水稀释,用Na2S2O3溶液滴定析出的I2,消耗0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液20.00mL。反应方程式为:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
③另称取该物质样品0.2505g,溶于水,以0.1000mol·L-1 AgNO3溶液滴定至恰好反应完全,消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应式为:Co(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Co(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓。通过计算求:(1)[Co(NH3)xCly]Clz中氮元素的质量分数。
(2)该钴化合物的化学式。
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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 [     ]
A.HNO3溶液
B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液
D.HCl溶液
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