地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热， - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石
[Al₄Si₄O₁₀(OH)₈]和方解石（CaCO₃）组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。
（1）方解石的失重百分比为；
（2）计算矿物中高岭石的质量分数。

答案

（1）44％
（2）77.8%

核心考点

试题【地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石[Al4Si4O10(OH)8]和方解石（CaCO3）组成的矿物，加热，】；主要考察你对化学计算等知识点的理解。[详细]

举一反三

某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和_______，阴离子是_________。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴化合物[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z的组成，进行如下实验：
①称取样品0.5010g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，冷却，得到A。产生的氨用50.00mL 0.5000mol·L^-1的盐酸完全吸收并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L^-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。
②向A中加入过量KI固体，振荡，盐酸酸化后置于暗处，发生反应：Co^m++I^-→Co²⁺+I₂（未配平）。反应完成后，蒸馏水稀释，用Na₂S₂O₃溶液滴定析出的I₂，消耗0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.00mL。反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆。
③另称取该物质样品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO₃溶液20.00mL。相应反应式为：Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z+zAgNO₃＝[Co(NH₃)_xCl_y](NO₃)_z+zAgCl↓。通过计算求：（1）[Co(NH₃)_xCl_y]Cl_z中氮元素的质量分数。
（2）该钴化合物的化学式。

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将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L^-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 [ ]
A．HNO₃溶液
B．Ba(OH)₂溶液
C．H₂SO₄溶液
D．HCl溶液

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等物质的量的N₂、O₂、CO₂混合气体通过Na₂O₂后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N₂、O₂、CO₂物质的量之比为

[ ]

A．3：4：1
B．3：3：2
C．6：7：3
D．6：9：0

题型：0109 高考真题难度：| 查看答案

氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。（1）称取3．50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10．0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0．100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20．0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5．25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。
（3）试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为。

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