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题目
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在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中,(如右图):容器中发生以下的反应:
N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反应为放热反应)
若反应达到平衡后,测得混和气体为7 mol ,据此回答下列问题:
保持上述反应温度不变,使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量,如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同,那么:
(1)若a="1" mol ,c="2" mol ,则b="____" mol,在此情况下,反应起始时将向       方向进行(填 “正”或“逆”)
(2)若规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的范围是            
(3)在上述装置中,若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol,则可采取的措施是                        
答案
1)b="__3____" mol,  __逆反应__  方向进行(2)     1<c≤4    ___  
(3)措施是      降低温度              
解析

核心考点
试题【在一定温度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中,(如右图):容器中发生以下的反应:N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡:
C02(g)C02(aq)                        C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)            HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有关说法正确的是(    )
A.水中溶解的二氧化碳的浓度,夏天时比冬天时高
B.如果海水略呈碱性,海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C.气压升高,水中c(HCO3-)增大
D.常温下,二氧化碳的水溶液中,由水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积等于1×lO-14

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如图,Ⅰ是恒压密闭容器,Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中分别加       入3mol Z,起始时容器体积均为V L,发生反应并达到平衡(X、Y状态未知):aX(?)    +2Y(?)3Z(g)。此时Ⅱ中X、Y、Z的物质的量之比为    3:2:2,则下列说法一定正确的是(     )      
A.若X、Y均为气态,则平衡时气体平均摩尔质量:Ⅰ>Ⅱ
B.若X、Y不均为气态,则平衡时X的产率:Ⅰ>Ⅱ
C.若X、Y均为气态,则从起始到平衡所需时间:Ⅰ>Ⅱ
D.若X为固态,Y为气态,达平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ,则新平衡时Z的体积分数变大

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已知:向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨,当温度为943K时  存在:W(s)+I2(g)WI2(g)反应,反应达到平衡时碘单质的转化率为20%,
  
(1)求943K时此反应的平衡常 数:K=_____________
(2)若起始时向此密闭容器中再加入0.1mol WI2    达平衡,此时容器中各气体的体积  比:___________,当同时加入等物质的量I2(g)      和WI2(g),平衡___________方向移动(填正反     应、逆反应或不移动)
⑶画出W(s) + I2(g)  WI2(g) △H<0时     间—速率图。一定温度过量W  反应达 平衡, 到t1时降低温度,到t2时再加压,再到t3时加催化剂,到t4时加I2 
(4)一定温度下,向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应: W(s) +I2(g)  WI2(g) ΔH= —40.9KJ/mol,反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol,反应达平衡时放出的热量(已知钨的相对原子质量为183.8):    ____________________.
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粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍,发生的反应是

下列说法正确的是
A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成
B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni
C.提纯过程中,CO(g)的量不断减少
D.温度越高,Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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某条件下在密闭容器中发生反应X2 + 3Y2 2Z2,下图是反应过程中,反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是
A.0~t1时,X2、Y2、Z2的物质的量浓度由于反应进行而减小
B.t2~t3时,反应体系中Y2的浓度没有变化
C.到t3以后,反应已达限度,不管如何改变条件,反应不再进行
D.从关系曲线可知,反应开始时体系中只有X2和Y2

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